铁和稀硫酸反应的化学方程式是什么

【来源：易教网 更新时间：2025-06-12】

铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。

铁和稀硫酸反应的化学方程式铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

以上两反应的现象均为：银白色固体逐渐减少，表面产生气泡，变黑，溶液由无色变为浅绿色．

铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。

铁锈的成分

氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。铁锈为铁氧化物的统称，通常为红色，由铁和氧气境下进行氧化还原反应而生成。不同情况下会生成不同形式的铁锈。铁锈主要由三氧化二铁水合物和氢氧化铁组成。其他金属亦会被氧化，但是通常不称为“锈”。足够的时间后，在氧气和水充足的情况下，铁会完全氧化成锈。

铝的氧化非常缓慢，因为氧气在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，此反应称为钝化。

稀硫酸的化学式是H2SO4，它是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

组成

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离(解离）形成自由移动的氢离子(H+)和硫酸根离子(SO42-)。

稀硫酸溶质质量分数小于70.4%

相对分子质量：98.07948

化学性质

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。

稀硫酸的用途非常广泛，主要包括以下几个方面：

1. 金属表面处理：稀硫酸可以用于金属表面的清洁和去锈。例如，铁锈（主要成分为氧化铁）可以与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铁和水，从而去除铁锈。

2. 制备其他化学品：稀硫酸可以作为原料，用于制备其他重要的化学品，如硫酸盐、硫酸酯等。

3. 石油精炼：在石油工业中，稀硫酸被用作催化剂，促进某些化学反应的进行，从而得到高质量的石油产品。

4. 肥料制造：稀硫酸可以用于制造磷肥，如过磷酸钙等，这些肥料对农作物的生长至关重要。

5. 废水处理：在某些废水处理过程中，稀硫酸可以作为中和剂，调节废水的酸碱度，使其达到排放标准。

1. 钢铁制造：铁最主要的用途是冶炼钢和合金。钢是一种由铁和碳组成的合金，通过调整碳的含量，可以获得具有不同特性的钢。这些钢广泛用于建筑、桥梁、船舶、汽车、机械等各个领域。

2. 铸铁和生铁应用：少部分的铁以铸铁和生铁的形式应用。

铸铁主要用于制造机器设备、管道、阀门、泵等；生铁则主要用于炼钢和铸造。

3. 特种合金钢：铁是特种合金钢的重要组成部分。特种合金钢材料的铁含量有时低于50%，其它组成物有铬、镍、钴等。

这些特种合金钢具有优异的机械性能、耐腐蚀性、耐热性等特点，广泛应用于航空、航天、石油、化工等领域。

4. 医疗用途：铁的一些少数化合物可作为人的内服药物。

例如，硫酸亚铁曾用为儿童缺铁性贫血的治疗药剂。但需要注意的是，误服大量铁化合物可能导致严重的健康问题，甚至致命。

5. 其他用途：铁还广泛用于制药、农药、粉末冶金、热氢发生器、凝胶推进剂、燃烧活性剂、催化剂、水清洁吸附剂、烧结活性剂等领域。

此外，纯铁用于制发电机和电动机的铁芯，还原铁粉用于粉末冶金，钢铁用于制造机器和工具。铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。